Leyes

LEY DE BOYLE 

A temperatura dada, el producto de la presión y el volumen de una masa definida de gas es constante 
                            PV= k (T,n, constantes)

El valor de k depende de la cantidad (moles,n) de gas y de la temperatura T; las unidades de k dependen de las unidades en que se expresen el volumen y la presión 

A temperatura y presion normales, casi todos los gases siguen la ley de boyle a esto se le llama comportamiento ideal

Para una cantidad dada de gas a temperatura constante

         P1V1= P2V2     

4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?

Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2

(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)

Si despejas V₂ obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.

LEY DE CHARLES

Podemos expresar la ley de charles en términos matemáticos como: 

                                V= kT (P, n constantes)

Para una masa definida de gas a presión constante)

V1= V2

T1   T2

Esta relación solo es valida cuando la temperatura, T, se expresa en términos de escala absoluta

Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 °C?

Recuerda que en estos ejercicios siempre hay que usar la escala Kelvin.

Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin:

T1 = (25 + 273) K= 298 K

T2 = (10 + 273 ) K= 283 K

Ahora sustituimos los datos en la ecuación

2.5L		V2
-----	=	-----
298 K		283 K

Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 2.37 L.

LEY DE AVOGADRO

A temperatura y presión constantes, el volumen V, que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a los moles, n, de gas

                             V= kn  ( T, P constantes)

la relación entre volúmenes y moles de dos muestras de gas a la misma temperatura y presión: 

V1= V2

n1   n2

El volumen molar normal de un gas ideal se toma como 22.414 litros por mol a TPN( temperatura y presión normales)

Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)

Solución: Usamos la ecuación de la ley de Avogadro : V1n2 = V2n1

(3.50 L) (1.40 mol) = (V2) (0.875 mol)

Comprueba que si despejamos V2 obtenemos un valor de 5.60 L